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(UNEAL)
II. ClO–(aq) + H2O ↔ HclO(aq) + OH–(aq) Kb = 3,3 . 10– 7
As reações reversíveis representadas pelas equações químicas I e II exemplificam o equilíbrio químico de bases fracas em soluções aquosas, a exemplo da amônia, NH3(g), e do íon hipoclorito, ClO−(aq). A constante de equilíbrio dessas bases, Kb, expressa a relação entre a concentração das espécies químicas presentes no sistema em equilíbrio.
Considerando-se as informações e as equações que representam as reações reversíveis, é correto afirmar: