(UEFS) PbCl - Explicaê

(UEFS)

PbCl₂(s) D Pb²⁺(aq) + 2Cl⁻ (aq) Kps = 1,6.10⁻⁵mol³L⁻³

A dissolução de sólidos em líquidos é de grande interesse nos laboratórios e nas indústrias químicas porque as reações químicas ocorrem mais facilmente quando os reagentes sólidos estão em solução. Embora existam substâncias pouco solúveis, essas características não impedem que reajam. O equilíbrio químico representado obedece à lei da ação das massas aplicada à fase aquosa, porque a concentração de cloreto de chumbo, PbCl₂(aq), pouco solúvel nessa fase, é pequena e constante, e a solução é saturada. Assim, a partir das aplicações dessas informações, é possível resolver a situação-problema apresentada por um rio do Recôncavo Baiano que lança nas águas da Baía de Todos-os-Santos grande quantidade de resíduos de compostos de chumbo, cuja amostra coletada na foz desse rio, a 25^oC, apresentou 4,0.10⁻¹molL⁻¹ de íons cloreto, Cl⁻(aq).

De acordo com essas informações e considerando-se é correto afirmar que

concentração máxima de íons Pb²⁺(aq) na amostra de água do rio é 1,0.10⁻⁴molL⁻¹.

adição de 0,40mol de cloreto de sódio à amostra de água do rio não causa precipitação de PbCl₂(s).

solubilidade de PbCl2(s) na água é igual a 5,25gL⁻¹.

constante do produto de solubilidade,Kps, é representada pela expressão [Pb²⁺] [Cl⁻].

solubilidade de PbCl₂(s) na água do rio permanece inalterada com a variação de temperatura.

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