(UEFS) FeS(s) ↔ Fe2+(

(UEFS)

FeS(s) ↔ Fe²⁺(aq) + S^{2 –}(aq) Kps = 5 . 10^{– 18}

Como todo equilíbrio químico, o equilíbrio heterogêneo obedece à Lei da Ação das Massas, que, nesse caso, deve ser aplicada à fase aquosa. O produto de solubilidade ou constante de solubilidade do sulfeto de ferro (II) pode ser escrito na forma Kps = [Fe²⁺] [S²⁻].

Considerando-se essas informações, é correto afirmar

A solubilidade do sulfeto de ferro (II) é, aproximadamente, 1,97.10⁻⁷gL⁻¹.

As concentrações de íons S²⁻ (aq) e de íons Fe²⁺(aq) iguais a 2.10⁻¹⁰molL⁻¹, quando, em solução aquosa, promovem a precipitação de sulfeto de ferro (II).

A adição de 1,28.10^-6g de cloreto de ferro (II), solúvel em água, à solução aquosa de sulfeto de ferro (II) em equilíbrio, não formará mais precipitado desse sal.

A retirada de sulfeto de ferro (II) sólido da solução aquosa em equilíbrio químico produzirá a diminuição das concentrações de Fe²⁺(aq) e S^2- (aq).

A concentração mínima de íons sulfeto, S²⁻⁽aq), para ter início a precipitação de sulfeto de ferro (II) em uma solução aquosa de 2,0.10⁻⁵molL⁻¹ de íons Fe²⁺ (aq), é 2,5.10⁻¹⁵molL⁻¹.

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