(UNIT) I. 2 - Explicaê

(UNIT)

I. 2NO(g) + H₂(g) → N₂O(g) + H₂O(g) etapa lenta

II. N₂O(g) + H₂(g) → N₂(g) + H₂O(g) etapa rápida

III. 2NO(g) + 2H₂(g) → N₂(g) + 2H₂O(g)

A lei de velocidade de reação é representada por uma equação que mostra a relação entre a concentração molar de reagentes com a velocidade de uma reação química. A equação da velocidade de reação é determinada experimentalmente, e, para as reações elementares, os expoentes das concentrações são iguais aos dos reagentes na equação química. No entanto, nem sempre essa situação ocorre, porque, nas reações não elementares que se realizam em mais de uma etapa, os expoentes das concentrações não são iguais aos dos reagentes na lei de velocidade de reação.

Considerando-se que a reação química, representada pela equação química III, ocorre em duas etapas, I e II, é correto afirmar:

A velocidade de reação aumenta quatro vezes, ao se dobrar a concentração de NO(g), mantendo-se constante a concentração de H₂(g).

As equações químicas I e II representam reações não elementares.

A etapa rápida de reação determina a lei da velocidade de uma reação não elementar.

A velocidade da reação representada pela equação III é dada pela expressão v = k [NO]² [H₂]².

A colisão de duas moléculas de NO(g) com duas moléculas de hidrogênio produz uma molécula de N₂(g) e duas moléculas de H₂O(g), de acordo com a Lei de velocidade de reação.

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