Explicaê

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(UESB)

½ I2(g) + ½ Cl2(g) →ICl

A tendência à espontaneidade está relacionada ao aumento de desordem de um sistema, entretanto para aumentar a organização ou a ordem desse sistema, é preciso consumir uma certa quantidade de energia, isto é, energia de organização T.ΔS. O saldo de energia é denominado energia livre, útil ou energia de Gibbs, representada pela equação ΔG = ΔH – TΔS.


Considerando-se a entalpia ΔH = 35,0 kJ da reação representada pela equação química, e a variação de entalpia, ΔS = 155 J.mol K–1, é correto afirmar:


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