Explicaê

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(UNICENTRO)

I. C2H2(g) + 5/2 O2(g) →2 CO2(g) + H2O(l) ΔH° = – 1299,6 kJ

II. C(grafite) + O2(g) →CO2 ΔH° = – 393,5 kJ

III. H2(g) + ½ O2(g) →H2O(l) ΔH° = – 285,8 kJ

IV. 2C(grafite) + 2H2(g) →C2H2(g)

Em virtude de a entalpia, H, ser uma função de estado, a sua variação, ΔH, associada a qualquer processo químico, depende unicamente da natureza do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos. Assim, uma determinada reação química pode ocorrer em uma única etapa ou em uma série de etapas.

Tendo em vista essas considerações sobre a variação de entalpia de uma reação química, é correto afirmar:


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