(UNICENTRO) I. - Explicaê

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I. C₂H_2(g) + 5/2 O_2(g) →2 CO_2(g) + H₂O_(l)ΔH^° = – 1299,6 kJ

II. C(grafite) + O_2(g) →CO₂ ΔH^° = – 393,5 kJ

III. H_2(g) + ½ O_2(g) →H₂O_(l) ΔH^° = – 285,8 kJ

IV. 2C(grafite) + 2H_2(g) →C₂H_2(g)

Em virtude de a entalpia, H, ser uma função de estado, a sua variação, ΔH, associada a qualquer processo químico, depende unicamente da natureza do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos. Assim, uma determinada reação química pode ocorrer em uma única etapa ou em uma série de etapas.

Tendo em vista essas considerações sobre a variação de entalpia de uma reação química, é correto afirmar:

As variações de entalpia padrão de formação do CO₂ (g) e da H₂O (l) são, respectivamente, − 393,5kJ e − 285,8kJ.

A equação química II deve ser multiplicada por 2 e somada à equação química I no cálculo da variação de entalpia da equação química IV.

A entalpia da reação química IV não pode ser determinada porque a entalpia dos reagentes é igual a zero.

A variação de entalpia, ΔH, de reação química representada pela equação química IV é 620,3kJ.

O calor de formação de C₂H₂(g) é calculado somando-se as variações de entalpia das equações químicas I, II e III.

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