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I . C₂H₅OH_(l) + 3 O_2(g)→2 CO_2(g)+ 3 H₂O_(l) ΔH^° = – 1365 kJ/mol

II. C₄H_10(g)+ 13/2 O_2(g) →4 CO_2(g) + 5 H₂O_(l) ΔH^° = – 2878 kJ/mol

O processo de combustão de etanol, utilizado como combustível em veículos automotores, e o de butano, presente no gás liquefeito de petróleo, GLP, representados pelas equações termoquímicas I e II, têm como objetivo a produção de energia.

A análise das informações do texto e das equações termoquímicas permite afirmar:

A combustão de 2,0mol de etanol libera a mesma quantidade de gás carbônico formada pela queima de 58,0g de butano.

O conteúdo energético do butano, em kJ/g, é menor do que o do etanol, nas mesmas condições.

A combustão completa de 1,0mol de etanol libera mais energia do que a de 0,5mol de butano, nas mesmas condições.

O uso do etanol e do butano como combustíveis é fundamentado pela reação de combustão que transformam o calor em energia química.

A variação total de energia dos reagentes, nas equações termoquímicas I e II, é menor do que a soma da energia dos produtos.

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