Explicaê

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(UEFS) 

 H+ (aq) + OH− (aq) → H2O (l)      ΔHo = −58 kJ/mol

O calor de neutralização é a variação de entalpia verificada na neutralização de um mol de H+(aq), de um ácido, por um mol de OH−(aq), de uma base, supondo-se todas as substâncias em diluição total ou infinita, a 25C e 1,0 atm. Assim, ao se misturarem 250,0 g de uma solução de hidróxido de sódio com 250,0 g de uma solução de ácido perclórico, em um recipiente, a liberação de 14,5 kJ com a neutralização completa das soluções permite o cálculo da concentração dessas substâncias nas soluções mencionadas.


A partir dessas informações, dos conhecimentos de termoquímica e admitindo-se que as soluções estão totalmente diluídas e que as suas densidades são iguais a 1,0 g/cm3, é correto afirmar:


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