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Um caminhão-tanque tomba e deixa vazar 25 mil litros de ácido sulfúrico, H2SO4 (l), usado na fabricação de detergentes, plásticos, tintas e corantes, dentre uma série de produtos. Quando 1,0 mol de ácido sulfúrico é dissolvido a 25o C, em quantidade crescente de água, a variação de entalpia envolvida na transformação tende para um determinado limite de acordo com a equação química e com o gráfico que representa a variação de entalpia em função da quantidade de matéria de água utilizada na dissolução.
Admitindo-se que a densidade do ácido sulfúrico líquido e a da água, a 25o C, são, respectivamente, 1,84 g.mL−1 e 1,0g.mL−1.
Levando-se em consideração as informações do texto, do gráfico, da equação química, e que a contração do volume na dissolução é desprezível, é correto afirmar: