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O coeficiente de solubilidade corresponde à máxima quantidade de soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente, a uma dada temperatura e pressão. A influência da temperatura na solubilidade é determinada por estudos experimentais e depende do estado físico e do tipo de substâncias químicas presentes na solução. A partir desses estudos é possível construir as curvas de solubilidade, a exemplo das apresentadas no gráfico, que mostram a variação da solubilidade do nitrato de chumbo(II) e do nitrato de potássio, do cloreto de sódio e do sulfato de cério, com o aumento da temperatura e pressão constante.

Com base na análise das informações do texto e do gráfico e admitindo-se a densidade da água igual a 1,0g ml⁻¹, a 20°C, é correto concluir:

A dissolução do sulfato de cério é um processo exotérmico favorecido pela diminuição da temperatura.

A solução aquosa resultante da mistura de 30g de nitrato de potássio com 100g de água, a 25°C, é saturada.

O sistema formado pela mistura de 100g de cloreto de sódio com 200mL de água, a 20°C, é homogêneo.

O aumento da temperatura implica o crescimento da solubilidade de sais constituídos por íons nitratos e sulfatos.

A solubilidade do nitrato de potássio é maior do que a do cloreto de sódio em temperaturas menores que 25°C.

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