(UEFS) Em três recipientes de volumes iguais e à mesma temp

(UEFS) Em três recipientes de volumes iguais e à mesma temperatura são colocados, respectivamente, 2,6kg de etino, C2H2(g), 1,6kg de oxigênio, O2(g), e 2,3kg de dióxido de nitrogênio, NO₂(g).

Considerando-se essas informações e admitindo-se que esses gases são ideais, é correto concluir:

Ao misturar todos os gases no mesmo recipiente, mantendo-se a mesma temperatura, a pressão final do oxigênio será a metade da pressão final do etino.

As pressões internas nos recipientes que contém etino e oxigênio são iguais.

Os recipientes que contém dióxido de nitrogênio e oxigênio possuem números de moléculas diferentes.

Ao dobrar-se a temperatura do recipiente que contém etino, a pressão final, nesse recipiente, será a metade da pressão inicial.

Ao duplicar-se a pressão do dióxido de nitrogênio, a temperatura final desse gás será 1/5 da inicial.

Questões relacionadas