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Os elementos químicos que formam as substâncias estão organizados em grupos e períodos na Tabela Periódica, ferramenta utilizada para verificar tendências gerais de algumas propriedades desses elementos, a exemplo da energia de ionização e do raio covalente. Com base na análise dos dados da tabela e na posição do sódio, do magnésio e do alumínio na Tabela Periódica, é correto afirmar:

Os íons de sódio, Na⁺, de magnésio, Mg²⁺ e de alumínio, Al³⁺, são isoeletrônicos dos átomos do gás neônio.

O aumento do número de elétrons na eletrosfera do átomo implica o crescimento do raio covalente do elemento químico.

A retirada do 2^oelétron da camada de valência de átomos de alumínio é mais fácil do que a saída do 2^o elétron de átomos de magnésio.

A energia gasta para formar um mol de íons Mg²⁺, a partir de átomos isolados e gasosos, é maior do que para formar um mol de íons Al²⁺.

O número de níveis eletrônicos dos átomos de sódio justifica o menor valor da 1^a energia de ionização em relação ao do magnésio e do alumínio.

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