Explicaê

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O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α – Fe2SO3),  a magnetita  Fe3O4 e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro-gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fomos em condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO(sólido), conforme a equação química:

FeO(s) + CO(g) →Fe(s) + CO2(g)

Considere as seguintes equações termoquímicas:

Fe2O3(s) + 3 CO(g) →2 Fe(s) + 3 CO2(g) ΔrH° = – 25 kJ/mol de F2O3

3 FeO(s) + CO2(g) →Fe3O4(s) + CO(g) ΔrH° = – 36 kJ/mol de CO2

2 Fe3O4(s) + CO2(g) →3 Fe2O3(s) + CO(g) ΔrH° = + 47 kJ/π de CO2

O valor mais próximo de ΔRH° ,em kj/mol  de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) é:

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