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A primeira energia de ionização de um elemento (1ª E.I.) informa a energia necessária para retirar um elétron do átomo no estado gasoso, conforme indica a equação:
X(g) -> X+(g) + e– E.l. = 7,6 eV
A segunda energia de ionização de um elemento (2ª E.l.) informa a energia necessária para retirar um elétron do cátion de carga +1 no estado gasoso, conforme indica a equação:
X+(g) -> X2+(g) + e– E.l. = 15,0 eV
A tabela a seguir apresenta os valores das dez primeiras energias de ionização de dois elementos pertencentes ao 3º período da tabela periódica.
elemento | 1ª E.I. (eV) | 2ª E.I. (eV) | 3ª E.I. (eV) | 4ª E.I. (eV) | 5ª E.I. (eV) | 6ª E.I. (eV) | 7ª E.I. (eV) | 8ª E.I. (eV) | 9ª E.I. (eV) | 10ª E.I. (eV) |
X | 7,6 | 15,0 | 80,1 | 109,3 | 141,2 | 186,7 | 225,3 | 266,0 | 328,2 | 367,0 |
Z | 13,0 | 23,8 | 39,9 | 53,5 | 67,8 | 96,7 | 114,3 | 348,3 | 398,8 | 453,0 |
Analisando os dados da tabela é possível afirmar que o tipo de ligação que ocorre entre os elementos X e Z e a fórmula do composto binário formado por esses elementos são, respectivamente,