Explicaê

01

A primeira energia de ionização de um elemento (1ª E.I.) informa a energia necessária para retirar um elétron do átomo no estado gasoso, conforme indica a equação: 

X(g) -> X+(g) + e–                    E.l. = 7,6 eV 
A segunda energia de ionização de um elemento (2ª E.l.) informa a energia necessária para retirar um elétron do cátion de carga +1 no estado gasoso, conforme indica a equação: 
X+(g) -> X2+(g) + e–                E.l. = 15,0 eV

A tabela a seguir apresenta os valores das dez primeiras energias de ionização de dois elementos pertencentes ao período da tabela periódica.

elemento

1ª E.I.

(eV)

2ª E.I.

(eV)

3ª E.I.

(eV)

4ª E.I.

(eV)

5ª E.I.

(eV)

6ª E.I.

(eV)

7ª E.I.

(eV)

8ª E.I.

(eV)

9ª E.I.

(eV)

10ª E.I.

(eV)

X

7,6

15,0

80,1

109,3

141,2

186,7

225,3

266,0

328,2

367,0

Z

13,0

23,8

39,9

53,5

67,8

96,7

114,3

348,3

398,8

453,0


 Analisando os dados da tabela é possível afirmar que o tipo de ligação que ocorre entre os elementos X e Z e a fórmula do composto binário formado por esses elementos são, respectivamente, 

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