Uma amostra de determinada substância com massa 30 g encontra-se inicialmente no estado liquido, a 60°C. Está representada pelo gráfico abaixo a temperatura dessa substância em função da quantidade de calor por ela cedida.Analisando esse gráfico, é correto afirmar que:
Questões relacionadas
- Biologia
Em relação a grupos de invertebrados, considere as características citadas abaixo.
1 - presença de dois pares de antenas
2 - corpo metamerizado
3 - habitat exclusivamente marinho
4 - presença de exoesqueleto
5 - locomoção através de sistema ambulacrário
Assinale a alternativa que apresenta a correspondência correta entre o grupo animal e suas características.
- Química | 2.3 Termoquímica
Os químico alemães Fritz Haber (1868-1934) e Carl Bosch (1874-1940) desenvolveram, em 1909, um processo de produção de amônia, matéria-prima para a fabricação de explosivos utilizados durante a Primeira Guerra Mundial. De acordo com o processo Haber, a obtenção da amônia se faz através da reação:
N2(g) + 3H2(g) - > 2NH3(g)
Para essa reação, a variação de entalpia é negativa, sugerindo que ela ocorra a baixas temperaturas. No entanto, a reação é favorecida por elevada temperatura, garantindo alta energia de ativação para
- Química | 2.8 Radioatividade
(UNIDERP)
A imagem por emissão de pósitrons inicia com a aplicação de um traçador metabolicamente ativo, uma molécula biológica que carrega um isótopo emissor de pósitrons, como 11C, 13N, 15O e 18F. Em alguns minutos, o isótopo se acumula em uma área do corpo com que a molécula tem afinidade. A glicose rotulada com 11C, com meia-vida de 20 minutos, acumula-se no cérebro, funcionando como fonte primária de energia. O isótopo radioativo, então, decai por emissão de pósitron, que emitido colide com um elétron livre normalmente antes de atravessar 1,0mm do ponto de emissão. A interação das duas partículas resulta na conversão de matéria em energia na forma de radiação gama, γ, com energia total de 2,0.512keV. Esses raios gama de alta energia emergem do ponto de colisão em direções opostas e são detectados através desses aparelhos em volta do paciente.
A partir dessas informações e com base nos conhecimentos sobre radiação, analise as afirmativas e marque com V as verdadeiras e com F, as falsas.
( ) A amostra do radioisótopo 11C perde a metade da sua atividade radioativa em 20 minutos.
( ) As emissões beta, β−, tem carga − 1 e uma massa desprezível em comparação com as massas de prótons e nêutrons.
( ) Quando um radioisótopo emite radiação alfa, α, o número atômico diminui em uma unidade e o número de massa permanece o mesmo.
( ) As partículas beta, β, podem penetrar na pele, causando queimaduras, mas são barradas antes de atingirem os órgãos mais internos do corpo.
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a:
- Biologia | 07. Taxonomia
(UEMA) A maioria dos protozoários são unicelulares, podendo ou não apresentar coloração, mas existem também os coloniais e os multicelulares. Algumas espécies são capazes de viver em simbiose; outras são parasitos. Sua reprodução pode ser tanto assexuada quanto sexuada; são encontradas em água doce e água salgada; são autótrofas e heterótrofas e, ainda, há aquelas que obtêm alimentos das duas formas.
Fonte: SANTOS, F. S. dos; AGUILAR. J. B. V.; OLIVEIRA, M. M. A. de. Ser protagonista, Biologia Ensino Médio, 2º ano. São Paulo: Edições SM, 2010. (adaptado).
O texto acima mostra a diversidade de características dos organismos que compõem o reino protista. Diferentemente dos demais reinos em que os organismos são originados de uma mesma espécie ancestral, os protistas englobam seres de distintas linhas evolutivas. Por isso, são considerados:
- Química | 2.5 Oxirredução
(PUCAMP) Os cascos dos navios são protegidos da corrosão por barras metálicas de sacrifício. Considerando que os cascos são constituídos por aço (liga cuja base é o metal ferro) e a tabela de potenciais padrão de redução dada, os metais que podem ser utilizados como metais de sacrifício são:
Dados: Potenciais padrão de redução (V)
Mg2+ + 2e– → Mg – 2,37
Zn2+ + 2e– → Zn – 0,763
Fe2+ + 2e– → Fe – 0,44
Ni2+ + 2e– → Ni – 0,25
Pb2+ + 2e– → Pb – 0,164
Cu2+ + 2e+ → Cu + 0,34
Ag+ + e– → Ag + 0,80