Boa noite. 

Poderia me ajudar nessa questão.

https://brainly.com.br/tarefa/774447#:~:text=A%20obten%C3%A7%C3%A3o%20de,em%20excesso%20%C3%A9%3A

A obtenção de hidrogênio em laboratório pode ser feita pela reação entre zinco metálico e ácido sulfúrico, representada abaixo:Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)

Massa Molar: MZn = 65; MH = 1.
Considerando rendimento de 100%, a massa, em gramas, de hidrogênio que pode ser obtida pela reação de 130 g de zinco com ácido sulfúrico em excesso é:

A obtenção de hidrogênio em laboratório pode ser feita pela reação entre zinco metálico e ácido sulfúrico, representada abaixo:Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)

Massa Molar: MZn = 65; MH = 1.
Considerando rendimento de 100%, a massa, em gramas, de hidrogênio que pode ser obtida pela reação de 130 g de zinco com ácido sulfúrico em excesso é: