O processo Haber-Bosch, desenvolvido pelo químico industrial Fritz Haber e escalonado (ampliado para escala industrial) pelo engenheiro químico Carl Bosch, retira o nitrogênio do ar e o converte em amônia. A produção de amônia (gás amoníaco) tornou possível produzir fertilizantes sintéticos e, portanto, produzir alimentos suficientes para a crescente população da Terra.

O gráfico abaixo representa o diagrama energético da produção de amônia.

A partir dessas informações foram feitas as seguintes afirmativas:

I. Considerando que a reação é reversível, o aumento da pressão favorece a produção de amônia.

II. Considerando que a reação em questão é elementar a expressão que representa a Lei da Velocidade (Lei Cinética) pode ser escrita por v: k.[N₂].[H₂]³.

III. ) A reação é exotérmica, pois apresenta ∆H = -22 kcal.

IV. ) Nas condições-padrão, a entalpia de formação do gás amoníaco (NH₃) é igual a -11 kcal/mol de NH₃.

V. A energia de ativação da reação com catalisador é igual a 39 kcal.

VI. A energia de ativação da reação sem catalisador é igual a 80 kcal.

VII. A presença do catalisador diminuiu o valor de ∆H da reação de zero para - 22 kcal.

VIII. Considerando que a reação é reversível, o aumento da temperatura favorece a produção de amônia.

Quais estão certas?