Olá, uma dúvida.

Segue o link da questão, e ela é a de número 17.

http://www.submit.10envolve.com.br/uploads/6846795bae025c79f4ad13730d963f43e5fa045b/af550ca907a3535381cdcc897a4de413.pdf

Por que o gabarito é a alternativa 05, que fala que o os elétrons mais externos do elemento Tungstênio é 6s2?

Ao meu ver, o elemento é um metal de transição, logo, na distribuição eletrônica, segue a Ordem Geométrica de Distribuição Eletrônica, e não a convencional - Ordem Crescente de Energia dos Subníveis, certo?

Com base nisso, fiz a distribuição dele segundo a Ordem Geométrica, que, no caso, fica assim:

1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2, 4p6, 4d10, 4f14, 5s2, 5p6, 5d6. 

Onde, não chega a camada 6.

Todavia, na distribuição normal, a camada 6s2 é, de fato, a mais externa. 

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,6p6,6s2,4f14.5d4 

ou

[Xe]6s2,4f14,5d4.

Onde eu errei?