O benzeno, um importante solvente para a indústria química

Aluno

Dúvida

Química - Termoquímica

O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:

3C₂H_2(g) → C₆H_6(l)

A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:

I. C₂H_2(g) + 5/2O_2(g) → 2CO_2(g) + H₂O_(l) ∆H_c^o = –310 kcal/mol

II. C₆H_6(l) + 15/2O_2(g) à 6CO_2(g) + 3H₂O_(l) ∆H_c^o = –780 kcal/mol

A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de

-1090.
-150.
-50.
+157.
+470.

No final consta-se que a varição da entalpia da equação 1 é -960 e o da equação 2 é 780

Como ele quer a variação da entalpia da reação toda, deveria ser: Entalpia PRODUTO - Entalpia REAGENTE, logo: 780 - (-960) que da 1710.

Mas os gabaritos que vejo dá 150, o que fiz de errado?