Boa tarde, não entendi essa questão do CAIU EM MEDICINA 04-t

Boa tarde, não entendi essa questão do CAIU EM MEDICINA 04-termoquímica.

Q#16447	(UEFS) O conhecimento da entalpia padrão de formação de uma substância química é muito importante, pois possibilita calcular a variação de entalpia de reações químicas, a exemplo da reação de combustão completa dos hidrocarbonetos da tabela. Considerando-se essas informações, admitindo-se que o poder calorífico de um combustível é expresso por kJ/g e com base nos conhecimentos de termoquímica, é correto afirmar:
	A porcentagem, em massa, de hidrogênio no but–1–eno, é igual a 15%.
	O n–butano libera menor quantidade de calor durante a combustão quando comparado aos demais hidrocarbonetos.
	O poder calorífico do n–butano é 47,13kJ/g.
	A entalpia molar de combustão do buta–1,3–dieno é igual a −2445kJ.
	Ao se comparar o poder calorífico de cada hidrocarboneto com as respectivas percentagens, em massa, de hidrogênio, verifica-se que ele cresce à medida que aumenta o conteúdo de hidrogênio.