(UEFS) O químico inglês Robert Boyle investigou a relação entre a pressão de uma massa gasosa e seu volume à temperatura constante. Para atingir esse objetivo, realizou uma série de experiências utilizando um manômetro em forma de “jota” com uma extremidade aberta, como mostra a fi gura I e II. Boyle variou a pressão sobre o gás adicionando mercúrio dentro do tubo e, com os dados experimentais, estabeleceu uma relação empírica entre pressão e volume de uma massa gasosa. Admitindo-se que o gás utilizado por Boyle é ideal, uma análise dessas considerações permite afi rmar: A. A pressão total exercida pela massa gasosa, no manômetro II, é o dobro da pressão atmosférica. B. O produto da pressão de um gás pelo seu volume é igual à constante R dos gases ideais. C. O volume de um gás é diretamente proporcional à pressão à temperatura constante. D. A Lei de Boyle é representada matematicamente pela expressão PV α T. E. A relação empírica estabelecida por Boyle só é válida ao nível do mar.