PUCRJ 2010) Um cubo de gelo dentro de um copo com água resfria o seu conteúdo. Se o cubo tem 10 g e o copo com água tem 200 ml e suas respectivas temperaturas iniciais são 0 °C e 24 °C, quantos cubos de gelo devem ser colocados para baixar a temperatura da água para 20 °C? (Considere que o calor específico da água é ca = 1,0 cal/(g °C), o calor latente de fusão do gelo L = 80 cal/g, e a densidade da água, d = 1 g/ml)
A resolução dessa questão considera mg x L = ma x ca x ΔT, ou seja, como se no gelo só agisse o Calor Latente e na água o Calor Sensível. No entanto, se o gelo também muda sua temperatura, visto que ao ser colocado junto da água ambos passam a ter 20°C e antes ele estava com 0°C, por que também não considera o Calor Sensível para o gelo? Ficando Qlg + Qsg = - Qsa? Fiquei muito confusa.