O metanol é um álcool utilizado como combustível em alguns tipos de competição automotiva, por exemplo, na Fórmula Indy. A queima completa (ver reação termoquímica abaixo) de 1 L de metanol (densidade 0,80 g mL-1) produz energia na forma de calor (em kJ) e CO2(em gramas)nas seguintes quantidades respectivamente:

2 CH3OH(l)+ 3 O2(g)→ 4 H2O(l)+ 2 CO2(g); ∆H = -1453 kJ

Considere: M(CH3OH) = 32 g mol-1M(CO2) = 44 g mol-1

a)  18,2 x 10³ e 1,1 x 10³

b)  21,3 x 10³ e 0,8 x 10³

c)  2,13 x 10³ e 1,1 x 10³

d)  18,2 x 10³ e 0,8 x 10³

e)  36,4 x 10³ e 1,8 x 10³