(ENEM 2015 1ª APLICAÇÃO) Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas: I. CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l)  Ca2+ (aq) + 2 H (aq)

II. H (aq) H+(aq) + (aq) K1 = 3,0 x 10-11

III.CaCO3 (s)  Ca2+ (aq) + (aq) K2 = 6,0 x 10-9

IV. CO2 (g) + H2O (l)  H+(aq) + H (aq) K3 = 2,5 x 10-7

Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?