Olá!! gostaria de entender essa questão. Pensei assim: o H2O é justificável por ter ligações de hidrogênio intermoleculares. Mas os outros, como têm forças intermoleculares dipolo dipolo, tem menor ponto de ebulição. Nessas moléculas, a eletronegatividade dos átomos aumenta no sentido Te<Se<S. Então, como o ponto de ebulição é maior quanto maior for a polaridade, o ponto de ebulição ficaria na mesma ordem H2Te<H2Se<H2S, mas na tabela mostra o inverso disso que pensei. No que estou errando?