Boa tarde! Eu gostaria de confirmar o raciocínio para justificar a geometria do SO2.

Na primeira tentativa (a correta) o enxofre se ligou ao primeiro átomo de oxigênio e alcançou a estabilidade (regra do octeto). Por isso, fiz uma ligação dativa entre o enxofre e o segundo átomo de oxigênio.

No entanto, o enxofre, por ter três camadas, também pode exceder o octeto. Isso me fez pensar na segunda geometria que fiz (a incorreta).

Enfim, sempre que eu tiver estabilizado o átomo central da molécula, devo dar preferência às ligações dativas para estabilizar os átomos restantes, certo? Só devo exceder o octeto quando eu for "obrigado", né? Por exemplo, na molécula SF6 em que é impossível fazer ligações dativas e eu preciso utilizar todos os 6 elétrons da camada de valência do enxofre para fazerem ligações com os átomos de flúor.

As minhas considerações estão corretas?

Grato pela ajuda!