CadernosEm um caso de anemia, a quantidade de sulfato de ferro(II) (FeSO4 , massa molar igual a 152 g/mol) recomendada como suplemento de ferro foi de 300 mg/dia. Acima desse valor, a mucosa intestinal atua como barreira, impedindo a absorção de ferro. Foram analisados cinco frascos de suplemento, contendo solução aquosa de FeSO4 , cujos resultados encontram-se no quadro.
Aluno
Dúvida
Química - Química Geral e Inorgânica
Se for ingerida uma colher (10 mL) por dia do medicamento para anemia, a amostra que conterá a concentração de sulfato de ferro(II) mais próxima da recomendada é a do frasco de número
A resposta dessa questão é o frasco 2
M = n/V n = m/MM
M = m / MM . V
0.20 = m / 152 . 0,01
m = 0,304 g = 304 mg
A questão fala que esse suplemento de ferro acima desse valor de 300 mg a mucosa intestinal atua como barreira e o resultado deu acima desse valor que seria 304. Então eu fui fazer o calculo do frasco 4 e deu o resultado de 299mg, que seria menor e mais perto de 300mg